高中化学极性与非极性

在高中化学中，极性分子和非极性分子的区分主要基于分子中正负电荷中心是否重合。以下是判断极性分子和非极性分子的几个关键方法：

极性分子

定义：分子中正负电荷中心不重合。

特征：

含有极性键，即由不同种元素的原子形成的共价键。

分子结构通常是不对称的。

例子：HX（如HCl）、CO、NO、H2O、H2S、NO2、SO2、SCl2、NH3、H2O2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CH3CH2OH。

非极性分子

定义：分子中正负电荷中心重合。

特征：

含有非极性键，即由同种元素的原子形成的共价键。

分子结构通常是对称的。

例子：Cl2、H2、O2、N2、CO2、CS2、BF3、P4、C2H2、SO3、CH4、CCl4、SiF4、C2H4、C6H6、PCl5。

判断方法

如果化合物的中心原子A的化合价等于其所在族的序数，则该化合物通常为非极性分子。

对分子进行受力分析，如果合力为0，则该分子为非极性分子。

通常都是非极性分子。