高中化学热化学方程式

高中化学热化学方程式

高中化学中热反应方程式通常表示化学反应过程中能量的变化，其一般形式为：

```

aA + bB + ... → cC + dD + ... + Q

```

其中：

`aA + bB + ...` 表示反应物；

`cC + dD + ...` 表示生成物；

`Q` 表示热效应，如果反应放热，`Q` 为负值；如果反应吸热，`Q` 为正值；

化学计量数 `a, b, c, d` 表示各物质的量，可以表示为分数。

热化学方程式中必须注明物质的聚集状态（气体：`g`，液体：`l`，固体：`s`），并且通常在25℃（298K）、101kPa的标准状态下测定反应热。

例如，以下是一些高中化学中常见的热反应方程式：

```

CaCO3（s） → CaO（s） + CO2（g）；H = +1777kJ/mol

C（石墨） + O2（g） → CO2（g）；H = -393.51kJ/mol

C（金刚石） + O2（g） → CO2（g）；H = -395.41kJ/mol

C（石墨） → C（金刚石）；H = +1.9kJ/mol

NaOH（aq） + HCl（aq） → NaCl（aq） + H2O（l）；H = -57.3kJ/mol

C（s） + O2（g） → CO2（g）；H = -110.5kJ/mol

CO（g） + 1/2O2（g） → CO2（g）；H = -283.0kJ/mol

H2（g） + 1/2O2（g） → H2O（g）；H = -241.8kJ/mol

N2H4（g） + O2（g） → N2（g） + 2H2O（g）；H = -534kJ/mol

S（s） + O2（g） → SO2（g）；H = -297kJ/mol

FeS2（s） + 11/4O2（g） → 1/2Fe2O3（s） + 2SO2（g）；H = -853kJ/mol

SO2（s） + 1/2O2（g） → SO3（g）

```

这些方程式表示了不同物质在特定条件下反应时能量的吸收或释放。需要注意的是，热化学方程式中的能量变化（`H`）与反应物的状态、温度、压强等条件有关。